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i) Coloides liofílicos: Son las soluciones coloidales en las que las partículas dispersas tienen una fuerte afinidad por el medio de dispersión. Estos soles son estables y reversibles. Algunos ejemplos son almidón, goma, sol de gelatina, etc. ii) Coloides liofóbicos: Allí la fase dispersa no tiene afinidad por el medio de dispersión..
- ¿Qué son los coloides liofóbicos? Da un ejemplo.?
- ¿Es Gold Sol Liofílico o Liofóbico??
- ¿Cuál es la diferencia entre coloides liofílicos y liofóbicos??
- ¿Es la leche un coloide liofílico??
- Que es de naturaleza liofóbica?
- ¿Es el almidón un coloide liofóbico??
- ¿Cómo se clasifican los soles??
- Por qué los soles liofóbicos son irreversibles?
- ¿Qué sucede cuando la gelatina se mezcla con un sol de oro??
- ¿Qué son los coloides asociados? Dé un ejemplo.?
- ¿Qué es el coloide liofóbico??
- ¿Es el coloide liofóbico más estable que el liofílico??
¿Qué son los coloides liofóbicos? Da un ejemplo.?
Los soles liófobos son aquellos en los que las partículas de la fase dispersa tienen poca afinidad por las partículas del medio de dispersión. Ejemplo: soles de metal y sus sulfuros e hidróxidos..
¿Es Gold Sol Liofílico o Liofóbico??
El sol de oro es un sol liofóbico, la gelatina actúa como agente estabilizador.
¿Cuál es la diferencia entre coloides liofílicos y liofóbicos??
Coloides liofóbicos: aquí 'Lyo' significa 'solvente' y 'fóbico' significa 'odiar'.
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Respuesta completa paso a paso:
| Coloides liofílicos (coloides amantes de los líquidos) | Coloides liofóbicos (coloides que odian los líquidos) |
|---|---|
| 2) La fase de dispersión tiene una alta afinidad por el medio de dispersión.. | 2) La fase de dispersión tiene baja afinidad por el medio de dispersión.. |
¿Es la leche un coloide liofílico??
La leche es el coloide en el que los glóbulos de aceite sólidos permanecen suspendidos en un sistema líquido a base de agua. Podemos separar los componentes de la leche, por lo que la leche es un coloide liofílico.
Que es de naturaleza liofóbica?
Los soles de sustancias inorgánicas como el azufre son liofóbicos.
¿Es el almidón un coloide liofóbico??
La gelatina, el almidón y la goma son ejemplos de coloides liofílicos y el azufre es un ejemplo de coloides liofóbicos..
¿Cómo se clasifican los soles??
Los soles se clasifican en función del tamaño de las partículas sólidas presentes en ellos. Explicación: Cuando las partículas sólidas que son de tamaño muy pequeño están presentes en un medio líquido continuo, la solución formada se conoce como sol. Por ejemplo, sangre, líquido celular, leche de magnesia, etc.son todos soles..
Por qué los soles liofóbicos son irreversibles?
En el sol liofóbico, existen fuerzas débiles de interacción entre las partículas coloidales y el líquido. ... A diferencia de los coloides liofílicos, las precipitaciones de coloides liofóbicos no recuperan su estado original ya que la masa coagulada no puede dispersarse en forma coloidal. Esto muestra que los soles liofóbicos también son de naturaleza irreversible..
¿Qué sucede cuando la gelatina se mezcla con un sol de oro??
¿Qué sucede cuando se mezcla gelatina con sol de oro? Respuesta: El sol de oro es un sol que repele los solventes, es decir, un sol liofóbico y de naturaleza inestable. La adición de gelatina estabiliza el sol de oro porque la gelatina forma un sol liofílico y actúa como coloide protector..
¿Qué son los coloides asociados? Dé un ejemplo.?
La formación de las micelas ocurre por encima de una temperatura particular llamada temperatura Kraft (Tk) y también por encima de una concentración específica llamada concentración micelar crítica. Estos coloides se pueden revertir diluyéndolo. Ejemplos de algunos coloides asociados son jabones y detergentes sintéticos..
¿Qué es el coloide liofóbico??
Los coloides liofóbicos son coloides que odian a los líquidos (Lyo significa solvente y fóbico significa odiar). Cuando estos coloides se mezclan con el líquido adecuado, existe una fuerza de atracción muy débil entre las partículas coloidales y el líquido y el sistema no pasa fácilmente al estado coloidal..
¿Es el coloide liofóbico más estable que el liofílico??
En general, los soles liofílicos son más estables que los soles liofóbicos. La estabilidad adicional se debe a la presencia de una envoltura del solvente (digamos agua) alrededor de la partícula coloidal. El proceso se conoce como hidratación. Para coagular un sol hidrofílico tenemos que añadir un deshidratante además de un electrolito.
